Yeni Kayıt
Konudaki Resimler
|
En Beğenilen Resimler
Tüm Yanıtları Genişlet
Tam Verimli ve Artansız Tepkimeler
Kimyasal bir tepkimede, reaksiyon sonucunda teorik olarak mümkün olan maksimum ürün miktarı üretildiğinde "tam verimli tepkime" oluşur. Bu tepkimelerde, başlangıçtaki reaktanlar tamamen tüketilir ve hiçbir artan madde kalmaz.
Tam Verimli Tepkime Nedir?
Tam verimli bir tepkime, aşağıdaki koşulların sağlandığı bir tepkidir:
- Tüm reaktanlar tamamen tüketilir.
- Hiçbir artan madde oluşmaz.
- Ürün, verilen tepkime denklemine göre teorik olarak mümkün olan maksimum miktarda oluşur.
Örneğin:
Aşağıdaki reaksiyon, tam verimli bir tepkimedir:
2H2 + O2 › 2H2O
Bu tepkimede, 2 mol hidrojen (H2) ve 1 mol oksijen (O2) tamamen tüketilir ve 2 mol su (H2O) ürünü oluşur. Başlangıçtaki reaktanların hiçbir artığı kalmaz.
Artansız Tepkime Nedir?
Bir tepkime, başlangıçtaki tüm reaktanları tükettiğinde ancak teorik olarak mümkün olan maksimum ürün miktarını üretmediğinde "artansız tepkime" olarak adlandırılır. Artan maddeler oluşur ve reaksiyon tam verimli değildir.
Örneğin:
Aşağıdaki reaksiyon, artansız bir tepkidir:
2Mg + O2 › 2MgO
Bu tepkimede, 2 mol magnezyum (Mg) ve 1 mol oksijen (O2) reaksiyona girer. Ancak reaksiyon tam verimli değildir ve 2 mol magnezyum oksit (MgO) yerine sadece 200 gram ürün oluşur. Tepkimede 300 gram MgO üretilebilecekken, yalnızca 200 gram üretilmiştir. Bu nedenle, reaksiyonda 100 gram MgO artan olarak kalır.
Tam verimli ve artansız tepkimeleri anlamak, kimyasal tepkimelerin verimliliğini optimize etmenize ve istenen ürünleri maksimum miktarda üretmenize yardımcı olabilir.
Hızlı 
